vidéo contenu ouafa Belaidi UCBET

bonjour à tout le monde aujourd'hui je vais vous présenter le contenu du cours chimie du complexe qui est adressé aux étudiants de la première année master chimie analytique de l'université ched pour le plan de ce chapitre il comporte les éléments suivants histoire de la chimie du complexe notion sur les complexes géométrie et isomérie dans cette présentation nous allons commencer par une introduction les complexes de coordination sont des espèces dans lesqueles diverent un ion ou molécules neutrre qu'on appelle des ligands se liant à un atome ou un ion d'un métal de transition cette ressource présente la formation de la liaison chimique entre le métal et le ligand dans le cadre de l'approche de la liaison de Valence elle peut aisamment se comprendre en terme d'occupation électronique des orbitales d de lion méthalique l'objectif de ce chapitre est connaître et maîtriser les concepts moderne de la chimie de coordination nommé un complexe formation d'un complexe et sans isomérisation l'histoire de la chimie du complexe est très ancienne elle a commencé avec la découverte du complexe bleu de brus par despatch ce complexe a été utilisé au 18e siècle comme Big dans l'industrie de peinture les bases de cette science ont été créées par le chimiste Alfred wner 1893 qui est le premier qui développa les idées modernes de la chimie de coordination par l'explication des notions du Valence primaire et Valence secondaire wner en proposant aussi que l'on métallique co3+ soit entouré de siligon dans un complexe octarique par définition les complexes sont des édifices molléculaires formés d'un centre métallique oxydé entouré par des molécules d'onneur d'électrons appelés légant qui sont généralement des composés organiques comportte des zroatomes possédant un ou plusieurs doublet électroniques libres assurant les liaisons formées entre le centre métallique et les lgands ces complexes peuvent être électriquement neutres ou bien chargés positivement ou négativement suivant la nature et la charge de chacun des composants voici la formule générale d'un complexe m c'est l'atome métallique central l c'est le ligand n c'est l'indice de coordination c'est le nombre de ligant que la charge de complexe l'atome ou ion central est souvent un élément de transition du bloc d mais les ions C a de plus mg de plus cag+ peuvent aussi donner des complexes l'Atom central est dit un acide de Louis car il possède plusieurs lacunes électroniques orbital atomique vide les lgant sont des bases de Louis il il possède un ou plusieurs doublés d'électrons libres l'atome métallique central est souvent un élément de transition l'indice de coordination d'un complexe est défini comme nombre de liaisons simples établies entre les métal et les légands quels sont les éléments chimiques capables à former des complexes les CA de méthau de transition jouent le rôle d'un centre métallique et en central dans la formation des complexes de coordination quels sont les molécules qui sont capables d'être un ligant par définition un ligant ou bien un agent complexant peut-être un atome iant ou molécules portant des groupements fonctionnels lui permettant de se lier à un ou plusieurs atomes métalliques le terme de ligand est le plus souvent utilisé en chimie de complexe les ligants sont de nature très varié parmi les plus courants on trouve des molécules comme l'eou molécules organique ou l'ammoniaque ou desagion comme les chlorure cyanure hydroxyde voici un exemple d'un ligand le dtha l'acide éthylè diamine titraacétique comment on peut classer les ligant premièrement classification selon le nombre des lisons les molécules organiques portant plusieurs fonctions chimiques pouvant jouer le rôle du ligand se forme dit monodenté bédenté trédenté ou polyidente deuxèmement classification selon le nombre des électrons qu'il donne au métal ligand de type L sont en général des bases de Louis tels que les alcèes les composéss organiques azotés ligand de type Z sont constitués par les molécules présentant un caractère acide de Louis ligand de type X sont représentés classiquement par les agnons couramment rencontré en chimie minérale ce sont des donors d'un seul électron comme les alénures et d'autres anion les g de type X2 sont généralement peu stable cependant si le carbone carbiniique porte des éroatomes ces lesgons sont alors stables les structures des complexes dans lesquels ils entre ramènent à les considérer comme des ligands de type L les ligands bidenti forment les ions métalliques du complexe plus stable ce phénomène est appelé effet kéate donc le complexe dont les légants qui sont lié à l'atome central par plus d'un atome d'honneur de Deblé est appelé kilateur la formation du kilate est favorisée pour des raisons de thermodynamique ce phénomène provoque l'augmentation de stabilité du complexes qui contiennent un ligon poidontate coordonné par rapport au complexe qui contienent un nombre équivalent de ligand monodontate analogue comment on peut classer les complexes la classification du complexes se base sur le nombre d'ONS centraux qu'il comporte les complexes dont les formules sont données cdessus sont organisés autour d'un seul lion central ce sont les complexes monométalliques si le complexe comporte deux ou plusieurs rayons métalliques en D bmétallique trémétallique polymétall métallique généralement dans les complexes lesons métalliques sont éloignés les uns des autres mais lorsque la distance diminue il peut se former des léisons mthal mthal dans ce cas le complexe résultant est appelé agrcat ou cluster en anglais comment formuler et nommeré un complexe les complexes de mthau de transition sont formulé et nommé sont les règles de l'international union of purea and appate chemestry cette règle est basée sur les points suivants formulation d'un complexe l'atome central est indiqué en premier puis dans l'ordre les ligan négatif neutre et positif la formule est placée entre parenthèses carré de nomenclature d'un complexe l'Atom centrale il l' mis en dernier les ligants apparaissent dans l'ordre alphabétique quel que soit leur charge non dit ligant ligan chargé négativement ils reçoivent le suffixe o C Mo Floro SO4 de MO sulfato bière Bromo CEN Cano lesgant neutre molécues chargé positivement les C non inchangé à l'exception H2O Aqua NH3 amine co carbonyl no nitroosyl les nombres de ligon ils sont indiqués par les préfixes d tré titra Penta hexa Hepta octaona et cetera si le ligon a un nom composé on utilise bis tris tetraakis pentakis hiakis et voici des exemples sur la nomenclature de quelques complexes on passe maintenant à la géométrie du complexe un complexe est caractérisé par sa géométrie qui dépend de son nombre de coordination les géométries les plus répondu sont l'octaèdre pour ces ligand et le tétraèdre au plan carré pour quatre ligand le tableau suivant regroupe l'ensemble des géométries des complexes en fonction du nombre de ligand isomérie dans les complexes les isomères sont des composés qui ont le même nombre des mêmes atomes mais dans des dispositions différentes on distingue deux types d'isoméri isoméri structurale et la stéréoisomérie l'isomérie structurale on Distin différents types d'isomèes ionisation Lison hydratation coordination pour la stéréoisomérie il existe deux types géométrie et optique on arrive à la fin de cette vidéo merci pour votre attention